Calculadora de Átomos

A calculadora de átomos é uma ferramenta da Omni desenvolvida para calcular o número atômico e o número de massa baseado no número de componentes do átomo - prótons, nêutrons e elétrons. Além disso, você pode definir a carga de íons com números conhecidos de prótons e elétrons. Este artigo fornecerá a você as seguintes informações:

• Definições de:
  • Átomo;
  • Componentes do átomo;
  • Número atômico; e
  • Número de massa.
• As equações usadas para calcular o número de:
  • Prótons;
  • Nêutrons;
  • Elétrons;
  • Número atômico;
  • Massa atômica e
  • Carga atômica.
• Por fim, apresentamos um breve tutorial passo a passo sobre como você pode calcular:
  • Número atômico;
  • Massa atômica; e
  • Carga.

Um átomo típico consiste em um núcleo e uma nuvem de elétrons. Os componentes do átomo são prótons carregados positivamente e nêutrons eletricamente neutros no núcleo, com elétrons carregados negativamente orbitando esse núcleo. Os prótons e nêutrons constituem o núcleo.

Os átomos são eletricamente neutros porque possuem um número igual de elétrons e prótons. No entanto, quando um átomo tem um número desigual de prótons e elétrons, ele tem uma carga elétrica e cria íons.

Alguns átomos podem se dividir em partes menores (núcleos mais leves). Você pode usar nossa calculadora de meia-vida para calcular o número de núcleos restantes após um determinado tempo.

O átomo é identificado exclusivamente com o símbolo atômico Z. O número atômico é o número de prótons presentes no núcleo. No caso de átomos sem carga, o número atômico é igual ao número de elétrons.

Por outro lado, nos íons, o número de elétrons é a diferença entre o número atômico e a carga dos íons.

Nos cátions, há menos elétrons do que prótons, enquanto nos ânions, há mais elétrons do que prótons.

O número de nêutrons em um determinado elemento, entretanto, pode variar. As variantes do mesmo elemento químico com um número diferente de nêutrons são chamadas de isótopos. Os prótons e os nêutrons determinam a massa de um átomo. O símbolo de número de massa A é a soma do número de prótons e nêutrons.

É vital que você saiba o número de átomos que compõem uma molécula, pois ele serve como base para muitas estimativas, como o grau de insaturação (consulte a calculadora de grau de insaturação 🇺🇸).

• Se você conhece o número atômico (Z), a massa atômica (A) e a carga (z), pode calcular o número de prótons (p), nêutrons (n) e elétrons (e) usando as equações matemáticas fornecidas de 1 a 3:

  1. p = Z

  2. n = A - Z

  3. e = Z - z

• Por outro lado, se você conhece o número de prótons (p), nêutrons (n) e elétrons (e), pode calcular o número atômico (Z), a massa atômica (A) e a carga (z) usando as equações 4-6:

  4. Z = p

  5. A = p + n

  6. z = p - e

1. Escolha o elemento que você deseja. Vamos supor que seja o átomo de sódio (Na). A carga é `0.

2. Encontre o número atômico (Z) e massa atômica (A). Eles são iguais a 11 e 23, respectivamente.

3. Calcule os números de prótons, nêutrons e elétrons usando expressões matemáticas (1-3):
   p = 11 (1)

   n = 23 - 11 = 12 (2)

   e = 11 - 0 = 11 (3)

4. Como alternativa, você também pode calcular o número atômico, a massa atômica e a carga atômica.

5. Escolha o elemento que você deseja. Vamos supor que seja o ânion sulfeto.

6. Encontre os números de prótons, nêutrons e elétrons. Eles são iguais a 16, 16 e 18, respectivamente.

7. Calcule o número atômico, a massa atômica e a carga usando expressões matemáticas (4-6):

   Z = 16 (4)

   A = 16 + 16 = 32 (5)

   z = 16 - 18 = -2 (6)

É claro que você não precisa performar todos esses cálculos à mão! Digite três valores quaisquer nesta calculadora de átomo e veja como ela trabalha para você.

Você achou essa calculadora útil? Também temos uma calculadora de porcentagem de massa 🇺🇸 que pode te interessar.

Os átomos são feitos de três tipos de partículas: nêutrons, prótons e elétrons. Os prótons e nêutrons formam o núcleo do átomo, e os elétrons circulam ao redor do núcleo. Os elétrons têm carga negativa e os prótons têm carga positiva. Normalmente, um átomo é eletricamente neutro porque o número de prótons e elétrons é igual.

Se você quiser encontrar a massa atômica, faça o seguinte:

1. Encontre o número de prótons (número atômico).

2. Encontre o número de nêutrons subtraindo o número de prótons do número de massa.

3. Some os prótons e os nêutrons.

4. Omita os elétrons, pois a massa combinada deles é muito pequena em comparação com a massa do núcleo.

5. Pronto! Agora você tem a massa atômica desse átomo.

4. O número de nêutrons é 2 e o átomo de hélio sempre tem 2 prótons (verifique o número atômico 2 do hélio). Assim, a massa atômica é a soma de prótons e nêutrons no núcleo: 2 + 2 = 4.

O número de prótons dá a um átomo sua identidade. Os prótons são partículas carregadas positivamente que se encontram no núcleo de um átomo. Dois elementos nunca têm o mesmo número de prótons. Um átomo com 1 próton é um átomo de hidrogênio; um átomo com 11 prótons é um átomo de sódio e assim sucessivamente.

6. O número atômico é o número de prótons no núcleo. Você pode identificar um elemento pelo seu número atômico, portanto, nesse caso, seria carbono - C. Somando os números de prótons e nêutrons, ou seja, 6 + 7 = 13, você encontrará o isótopo ¹³C (carbono-13).

Os átomos foram descobertos por John Dalton em 1808. Esse químico e físico inglês desenvolveu a teoria atômica, que afirma que todos os átomos de um elemento são idênticos em tamanho e massa. Ele determinou que os elementos eram compostos de átomos menores e que a unidade básica de massa era a massa de um átomo de hidrogênio.

As reações químicas geralmente ocorrem nos elétrons mais distantes do núcleo. O núcleo de um átomo geralmente permanece intacto durante essas reações. A característica de uma reação química é que ela altera a configuração dos átomos, o que pode resultar, por exemplo, na formação de novos compostos químicos.

A resposta é que são os prótons e os elétrons. Os prótons têm uma carga positiva, enquanto os elétrons têm carga negativa. Se você remover um ou mais elétrons do átomo, receberá um íon positivo chamado cátion, pois você terá mais prótons do que elétrons. Da mesma forma, ao adicionar elétrons, você ganhará um íon negativo, chamado de ânion. Normalmente, não é possível adicionar ou remover prótons e nêutrons no núcleo.