Calculadora de rendimiento porcentual

Nuestra calculadora de rendimiento porcentual te ayudará a comprender cómo calcular el rendimiento porcentual de una reacción química, además de enseñarte la fórmula del rendimiento porcentual y la definición de rendimiento porcentual.

Determinar el rendimiento químico es una parte esencial de cualquier tarea de laboratorio, ya que la ecuación de rendimiento porcentual usa el rendimiento experimental para representar el éxito con el que tu reacción se llevó a cabo.

Esperamos que, después de leer esta página, tengas respuestas claras a las preguntas "¿qué es el rendimiento porcentual?" y "¿cómo hallar el rendimiento porcentual?"

¿Qué es el rendimiento porcentual? La definición de rendimiento porcentual es que es una medida de la efectividad de un procedimiento de síntesis. En términos sencillos, el rendimiento porcentual te indica cuán exitosamente has llevado a cabo tu reacción química.

Si fuiste muy cuidadoso con tu reacción, te aseguraste de que cada molécula reaccionara y de que no se perdiera nada al verter la solución de un vaso de precipitados a otro, tu rendimiento porcentual sería $100 \ \%$ (no te preocupes si no consigues $100\ \%$, esto es prácticamente imposible). Pero si accidentalmente viertes la mezcla de reacción por el desagüe y lo pierdes todo, tu rendimiento porcentual será $0\ \%$. Por otro lado, si aún tienes una gran cantidad de solvente junto con el producto, tu rendimiento puede superar el $100\ \%$.

¿Aún no sabes cómo calcular el rendimiento porcentual? Consulta la siguiente ecuación de rendimiento porcentual

Un rendimiento porcentual de $100\ \%$ corresponde al rendimiento teórico. Aprende más sobre esta cantidad con la calculadora de rendimiento teórico.

Podemos hallar el rendimiento porcentual utilizando la ecuación de rendimiento porcentual. Este valor se expresa como un simple porcentaje que se calcula usando el rendimiento experimental (que puedes calcular con nuestra calculadora de rendimiento real 🇺🇸) y la masa teórica del producto, es decir, la masa que se obtuviera si no se perdiera ni una sola molécula. La fórmula del rendimiento porcentual es:

donde:

• $\%R$ - rendimiento porcentual;
• $m_{\text{p},\text{exp}}$ - masa experimental del producto; y
• $m_{\text{p},\text{teo}}$ - masa teórica del producto.

La ecuación del rendimiento porcentual solo requiere que conozcas dos de las tres variables, ¡pero no importa cuáles! Como cualquier ecuación, puede reordenarse para hallar la incógnita, pero no tienes que preocuparte por esto cuando puedes utilizar nuestra calculadora. Simplemente tienes que ingresar las dos variables conocidas para obtener la tercera.

Como probablemente hayas deducido a partir de la ecuación del rendimiento porcentual anterior, si deseas saber cómo calcular el rendimiento porcentual, necesitas dos elementos: el rendimiento experimental y el rendimiento teórico. Supongamos que tienes ambos valores; ¿cómo hallar el rendimiento porcentual?

1. Primero, asegúrate de que ambas masas están expresadas en las mismas unidades (utiliza nuestro convertidor de peso 🇺🇸 si necesitas ayuda 😉).
2. Divide el rendimiento experimental entre el rendimiento teórico.
3. Multiplica este valor por $100$ para hallar el rendimiento en términos de porcentaje.

Ya está. No es demasiado complicado, ¿verdad? O simplemente puedes usar nuestra calculadora de rendimiento porcentual para realizar este cálculo de manera rápida y sencilla.

Una nota sobre los valores obtenidos: es posible que obtengas un valor superior a $100\ \%$, pero esto se debe a la presencia de solvente tanto en la muestra como en tu producto. Seca bien tu producto y vuelve a pesarlo para obtener el verdadero rendimiento porcentual. Además, ten en cuenta que un rendimiento del $100\ \%$ es imposible de alcanzar, ya que siempre habrá algunas moléculas que no reaccionen o que queden adheridas al recipiente de vidrio. En general, un rendimiento de $70\ \%$ o superior se considera aceptable.

Es hora de poner algunos ejemplos. Supongamos que estás realizando una reacción de adición nucleófila, formando hidroxiacetonitrilo a partir de cianuro sódico y acetona.

Ignoremos los solventes que hay debajo de la flecha. Hemos hecho reaccionar $5\ \text{g}$ de acetona con $2\ \text{g}$ de cianuro, lo que da un rendimiento teórico de $6.54\ \text{g}$ de hidroxiacetonitrilo. Ahora, si realizamos el experimento y obtenemos $5.58\ \text{g}$ de hidroxiacetonitrilo, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

• Sabemos que nuestro rendimiento experimental es $5.58\ \text{g}$, y nuestro rendimiento teórico es $6.54\ \text{g}$. Utilicemos la fórmula de rendimiento porcentual de arriba: $\%R=m_{\text{p},\text{exp}}/m_{\text{p},\text{teo}}\times 100$ y rellenemos los campos:

Hemos obtenido un rendimiento porcentual del $85.3\ \%$. ¡Esta reacción ha sido realmente exitosa! Ahora deberías sentirte más seguro al calcular el rendimiento teórico. Vamos a intentar otro ejemplo para fortalecer tu confianza.

Haces reaccionar $8\ \text{g}$ de carbonato cálcico con $9\ \text{g}$ de ácido acético, formando $4.35\ \text{g}$ de acetona. ¡Estupendo! Ahora hacemos esta reacción, pero, por desgracia, solo obtenemos $1\ \text{g}$ de acetona. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

• Nuestro rendimiento experimental es $1\ \text{g}$, y nuestro rendimiento teórico es $4.35\ \text{g}$. Si volvemos a utilizar la fórmula del rendimiento porcentual, obtenemos lo siguiente:

No te preocupes, a veces las cosas no salen como esperamos en el laboratorio. Afortunadamente, aún tienes tiempo en esta sesión de laboratorio para hacer otro intento. Esta vez, te esfuerzas al máximo para no perder ni una gota de la mezcla de reacción y obtienes un rendimiento de $5.31\ \text{g}$. Esto es mucho mejor que la última vez, así que calculas el rendimiento porcentual:

¡Oh, vaya! El rendimiento porcentual es superior a $100\ \%$, lo que significa que aún queda algo de solvente en nuestro producto. Esto significa que tenemos que secar más nuestro producto, así que vamos a hacerlo. Tras volver a pesar nuestro producto (esta vez sin solvente), vemos que pesa $4\ \text{g}$. Calculemos el rendimiento porcentual:

¡Fantástico! Ahora ya deberías dominar los fundamentos del cálculo del rendimiento porcentual y, con ello, tener los conocimientos necesarios para sacar el máximo partido a nuestro sitio web.