Calculadora de Rendimento Químico Percentual

A calculadora de rendimento químico percentual da Omni ajudará você a entender como calcular a porcentagem do rendimento químico, além de ensinar a fórmula do rendimento químico percentual assim como sua definição.

Encontrar o rendimento químico é parte integrante de qualquer tipo de trabalho de laboratório, pois a equação de rendimento percentual transforma os rendimentos experimentais em uma representação de quão bem você realizou a reação.

Esperamos que, após ler esta página, você tenha uma resposta para as perguntas “o que é rendimento percentual?” e “como encontrar o rendimento percentual?”

O que é o rendimento percentual? O rendimento percentual é uma medida da eficácia de uma reação química. O rendimento percentual informa o quão bem você realizou a reação. Se você foi muito cuidadoso com a reação, certificou-se de que todas as moléculas reagiram e de que nada foi perdido quando você despejou a solução de um béquer para outro, seu rendimento percentual seria $100\%$ (não se preocupe se você não obtiver $100\%$, isso é praticamente impossível). Se você acidentalmente despejasse a mistura da reação no ralo e perdesse tudo, o rendimento percentual seria $0\%$ e, se ainda houvesse muito do solvente presente no produto, o rendimento seria maior que $100\%$. Ainda tem dúvidas sobre como encontrar o rendimento percentual? Você pode conferir a equação de rendimento percentual abaixo! O que você acha?

Um rendimento percentual de $100\%$ corresponde ao rendimento teórico: descubra esse valor com a calculadora de rendimento teórico, também da Omni.

Você pode encontrar o rendimento percentual usando a equação de rendimento químico percentual. Ele é expresso como uma porcentagem simples calculada usando o rendimento experimental (aprenda a calculá-lo com nossa calculadora de rendimento químico real 🇺🇸) do seu produto (ou seja, quanto do seu produto você produziu) e a massa teórica do produto (ou seja, a massa se nenhuma molécula fosse perdida). A fórmula de rendimento percentual é:

onde:

• $R_{\text{p}}$ é o rendimento percentual;
• $m_{\text{p},\text{exp}}$ é a massa experimental do produto; e
• $m_{\text{p},\text{teo}}$ é a massa teórica do produto.

A equação de rendimento percentual exige que você conheça duas das três variáveis, mas não importa quais! Como qualquer equação, ela pode ser reorganizada para encontrar a incógnita, mas não há necessidade de se preocupar com isso quando você pode usar uma calculadora da Omni; basta inserir as duas variáveis conhecidas e encontrar a terceira.

Como você deve ter adivinhado na equação de rendimento percentual acima, se quiser saber como calcular o rendimento percentual, você precisa de duas coisas: o rendimento experimental e o rendimento teórico. Vamos supor que você tenha os dois valores. Como encontrar o rendimento percentual?

1. Primeiro, verifique se as duas massas têm as mesmas unidades (use nosso conversor de peso 🇺🇸 se você precisar de ajuda 😉).
2. Pegue seu rendimento experimental e divida-o pelo rendimento teórico.
3. Multiplique esse valor por $100$ para encontrar o rendimento percentual.

E aí está. Não é muito complicado, certo? Ou você pode usar nossa calculadora de rendimento químico percentual para calculá-lo de forma fácil e rápida. Uma observação sobre os valores obtidos: um valor acima de $100\%$ é possível, mas deve-se ao fato de o solvente estar presente na amostra e no produto. Você deve secar bem o produto e pesá-lo novamente para obter o verdadeiro rendimento percentual. Além disso, é impossível obter um valor de 100%; sempre haverá algumas moléculas que não reagem ou que são deixadas na lateral do vidro. Um valor de $70\%$ ou superior é aceitável!

É hora de você ver alguns exemplos. Digamos que você esteja fazendo uma reação de adição nucleofílica, formando hidroxiacetonitrila a partir de cianeto de sódio e acetona.

Ignoremos os solventes abaixo da seta; reagimos $5\ \text{g}$ de acetona com $2\ \text{g}$ de cianeto, dando um rendimento teórico de $6{,}54\ \text{g}$ de hidroxiacetonitrila. Agora é sua vez: se realizarmos o experimento e obtivermos $5{,}58\ \text{g}$ de hidroxiacetonitrila, qual é o rendimento percentual?

• Sabemos que nosso rendimento experimental é $5{,}58\ \text{g}$, e nosso rendimento teórico é $6{,}54\ \text{g}$. Usando a fórmula de rendimento percentual acima: $R_{\text{p}} =m_{\text{p},\text{exp}}/m_{\text{p},\text{teo}}\cdot 100$ e preenchendo os campos:

Obtemos o rendimento percentual de $85{,}3\%$. Essa foi uma reação bem-sucedida! Agora você deve estar um pouco mais confiante para calcular o rendimento teórico. Tentemos outro exemplo para reforçar essa confiança.

Na teoria, a reação de $8\ \text{g}$ de carbonato de cálcio com $9\ \text{g}$ de ácido acético e formam $4{,}35\ \text{g}$ de acetona. Legal! No entanto, quando você realiza essa reação, infelizmente, só obtém $1\ \text{g}$ de acetona. Qual é o rendimento percentual?

• Nosso rendimento experimental é $1\ \text{g}$, e nosso rendimento teórico é $4{,}35\ \text{g}$. Usando a fórmula de rendimento percentual novamente, temos o seguinte:

Esse não é um resultado ótimo, mas não fique chateado, pois você pode tentar novamente. Desta vez, você se esforça muito para não perder nada da mistura de reação e acaba com um rendimento de $5{,}31\ \text{g}$. Bem, isso é muito melhor do que da última vez, então você faz um cálculo de rendimento percentual:

Ah não! O rendimento percentual é superior a $100\%$, o que significa que ainda há algum solvente em nosso produto. Isso significa que precisamos secar mais o produto, então façamos isso. Depois de pesar novamente o produto (desta vez sem solvente), descobrimos que ele pesa $4\ \text{g}$. Calculemos o rendimento percentual:

Fantástico! Agora você deve ter uma noção dos conceitos básicos do cálculo do rendimento químico percentual e, com isso, ter o conhecimento necessário para aproveitar ao máximo o nosso site. Bom cálculo para você!