Calcolatore per la Resa Percentuale

Il nostro calcolatore per la resa percentuale ti aiuterà a capire come calcolare la resa percentuale, oltre a insegnarti la formula della resa percentuale e la definizione di resa percentuale.

Trovare la resa è parte integrante di qualsiasi tipo di laboratorio di sintesi, poiché l'equazione della resa percentuale trasforma le rese sperimentali in una rappresentazione del successo della reazione.

Speriamo che, dopo aver letto questa pagina, tu abbia una risposta alle domande "che cos'è la resa percentuale?" e "come si trova la resa percentuale?".

Che cos'è la resa percentuale? La definizione di resa percentuale è che si tratta di una misura dell'efficacia di una procedura di sintesi. Un po' complicato, vero? In parole povere, la resa percentuale ti dice se hai bilanciato bene la tua reazione. Se hai fatto molta attenzione alla tua reazione, hai controllato che ogni molecola reagisse e che non fosse stato tralasciato niente quando hai versato la soluzione da un becher all'altro, la tua resa percentuale sarebbe $100\%$ (non preoccuparti se non ottieni $100\%$, è praticamente impossibile). Se per sbaglio hai versato la miscela di reazione nello scarico e l'hai persa tutta, allora la tua resa percentuale sarà $0\%$ e se il prodotto contiene ancora molto solvente, la tua resa sarà maggiore di $100\%$. Come trovare la resa percentuale ti incuriosisce? Controlla l'equazione della resa percentuale qui sotto!

Una resa percentuale di $100\%$ corrisponde alla resa teorica — scopri questa quantità con il calcolatore per la resa teorica.

La resa percentuale può essere trovata utilizzando l'equazione della resa percentuale. Viene espressa come una semplice percentuale calcolata utilizzando la resa sperimentale (abbiamo imparato a calcolarla con il nostro calcolatore per la resa effettiva 🇺🇸) del tuo prodotto (cioè quanto prodotto hai realizzato) e la massa teorica del prodotto (cioè la massa se non fosse andata persa nemmeno una molecola). La formula della resa percentuale è:

dove:

• $Y_{\text{p}}$ — Resa percentuale;
• $m_{\text{p},\text{exp}}$ — Massa sperimentale del prodotto; e
• $m_{\text{p},\text{th}}$ — Massa teorica del prodotto.

L'equazione della resa percentuale richiede la conoscenza di due delle tre variabili, ma non importa quali! Come ogni equazione, può essere riorganizzata per trovare l'incognita, ma non c'è bisogno di preoccuparsi di questo quando puoi usare il nostro calcolatore intelligente; basta inserire le due variabili note e trovare la terza.

Come avrai intuito dall'equazione della resa percentuale di cui sopra, se vuoi sapere come calcolare la resa percentuale, hai bisogno di due cose; la resa sperimentale e la resa teorica. Supponiamo di avere entrambi i valori, quindi come si trova la resa percentuale?

1. Per prima cosa, assicurati che entrambi i pesi abbiano le stesse unità di misura (usa il nostro convertitore di peso 🇺🇸 se hai bisogno di aiuto 😉 );
2. Prendi la resa sperimentale e dividila per la resa teorica; e
3. Moltiplica questo valore per $100$ per trovare la resa percentuale.

Ecco fatto. Non è troppo complicato, vero? Oppure puoi usare il nostro calcolatore per la resa percentuale per calcolarla in modo semplice e veloce. Una nota sui valori ottenuti; un valore superiore a $100\%$ è possibile ma è dovuto alla presenza di solvente nel campione e nel prodotto. Essicca accuratamente il prodotto e pesalo nuovamente per ottenere la vera resa percentuale. Inoltre, è impossibile ottenere un valore del 100% — ci saranno sempre alcune molecole che non reagiscono o che rimangono sul lato della vetreria. Un valore di $70\%$ o superiore è accettabile!

È il momento di fare qualche esempio. Supponiamo che tu stia facendo una reazione di addizione nucleofila, formando idrossiacetonitrile da cianuro di sodio e acetone.

Ignoriamo i solventi sotto la freccia; abbiamo fatto reagire $5\ \text{g}$ di acetone con $2\ \text{g}$ di cianuro, ottenendo una resa teorica di $6,\!54\ \text{g}$ di idrossiacetonitrile. Ora sappiamo che se eseguiamo l'esperimento e otteniamo $5,\!58\ \text{g}$ di idrossiacetonitrile, qual è la resa percentuale?

• Sappiamo che la resa sperimentale è $5,\!58\ \text{g}$ e la resa teorica è $6,\!54\ \text{g}$. Utilizziamo la formula della resa percentuale di cui sopra: $Y_{\text{p}} =m_{\text{p},\text{exp}}/m_{\text{p},\text{th}}\times 100$ e compiliamo i campi:

La resa percentuale è $85,3\%$. È stata una reazione di successo! Ora dovresti sentirti più a tuo agio nel calcolare il rendimento teorico. Proviamo a fare un altro esempio per rafforzare questa fiducia.

Fai reagire $8\ \text{g}$ di carbonato di calcio con $9\ \text{g}$ di acido acetico, formando $4,\!35\ \text{g}$ di acetone. Bello! Ora eseguiamo questa reazione ma, sfortunatamente, otteniamo solo $1\ \text{g}$ di acetone. Qual è la resa percentuale?

• La nostra resa sperimentale è $1\ \text{g}$ e quella teorica è $4,\!35\ \text{g}$. Utilizzando nuovamente la formula della resa percentuale otteniamo quanto segue:

Non è una bella cosa. Non arrabbiarti, però. C'è ancora molto tempo a disposizione nella sessione di laboratorio, quindi puoi riprovare. Questa volta ti sforzi di non perdere nessuna miscela di reazione e ottieni una resa di $5,\!31\ \text{g}$. Beh, è molto meglio dell'ultima volta, quindi esegui un calcolo della resa percentuale:

Oh no! La resa percentuale è superiore a $100\%$, il che significa che c'è ancora del solvente nel nostro prodotto. Questo significa che dobbiamo essiccare ulteriormente il prodotto, quindi facciamolo. Dopo aver pesato nuovamente il prodotto (questa volta senza solvente), scopriamo che pesa $4\ \text{g}$. Calcoliamo la resa percentuale:

Fantastico! Ora dovresti conoscere le basi del calcolo della resa percentuale e, con esse, avere le conoscenze necessarie per sfruttare al meglio il nostro sito web. Buon calcolo!