Calculadora de Massa Atômica Média

Boas-vindas à calculadora de massa atômica média da Omni! Esta ferramenta será útil para todos os entusiastas da química, bem como para os alunos que talvez não estejam muito entusiasmados com a química, mas ainda assim precisam fazer seus trabalhos.

Aqui você aprenderá a definição de massa atômica média, mas isso não é tudo. Também discutiremos a diferença e a relação entre massa atômica e massa atômica média.

A massa atômica média de um elemento é a massa média de todos os isótopos de um elemento.

Como sabemos, a massa atômica de um elemento é aproximadamente a soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Em um átomo, cada próton e nêutron contribui com cerca de um Da, e a massa eletrônica, por ser tão pequena, é insignificante, de modo que a massa atômica é aproximadamente igual ao número de massa.

Alguns átomos do mesmo elemento têm números variáveis de nêutrons, o que não os torna um novo elemento. Esses átomos de um elemento com o mesmo número de prótons e elétrons, mas com números diferentes de nêutrons, são chamados de isótopos. E é aí que a massa atômica média entra em cena.

Nossa calculadora de massa atômica média é uma ferramenta conveniente para você e para seu conhecimento. Ela é simples de usar e determina a massa atômica média dos elementos de forma eficiente.

Vamos dar uma olhada nas etapas envolvidas.

1. Insira a abundância percentual do primeiro elemento, certificando-se de selecionar a unidade correta, % para abundância percentual e decimal para abundância fracionária.
2. Insira a massa do primeiro isótopo;
3. Insira a abundância percentual do segundo isótopo;
4. Insira a massa do segundo isótopo; e
5. O resultado é a massa atômica média expressa em unidades de massa atômica (uma ou Da).

A fórmula da massa atômica média é fácil de manusear quando você entende a base dos cálculos.

Ela usa a abundância isotópica do elemento em porcentagem e a massa atômica do isótopo em unidade de massa atômica (uma).

A equação da massa atômica média é:

onde:

• $\text{MA}$ é a massa atômica média;
• ${\rm f}_n$ é a abundância natural do enésimo isótopo; e
• ${\rm m}_n$ é a massa atômica do enésimo isótopo.

A massa atômica média utiliza a abundância isotópica e a massa do isótopo. Portanto, o cálculo envolve ambas as variáveis. Perguntas, cálculos, respostas, você quer tudo e, portanto, nós temos tudo.

• Como calcular a massa atômica média dos isótopos?
• Como encontrar a massa atômica média com abundância em porcentagem?
• Qual é a fórmula da massa atômica média?

Seja qual for a sua curiosidade, nós a satisfaremos.

Portanto, a equação da massa atômica média, como mencionado anteriormente, é:

Pode parecer uma equação complexa, mas não se preocupe! Na verdade, ela é muito fácil. Agora vamos aprender como encontrar a massa atômica média com abundância em porcentagem.

A abundância percentual de um isótopo é a abundância ou quantidade de isótopo que existe naturalmente no planeta. É uma maneira elegante de dizer: qual a quantidade do isótopo que existe?

1. A primeira etapa é multiplicar a abundância isotópica pela massa do isótopo. Faça isso para cada isótopo do elemento disponível.

2. Em seguida, some os produtos da abundância e das massas que você obteve na etapa um.

3. O resultado é a massa atômica média.

Simples, mas envolvente, não é? E se você quiser usar ferramentas semelhantes, confira nossa calculadora de massa molecular 🇺🇸.

Estamos familiarizados com a massa atômica de um elemento desde que começamos a aprender sobre os elementos e seus átomos. Ela é a massa de um único átomo desse elemento.

Experimentalmente, ela é calculada por espectrometria de massa (uma técnica usada para medir a relação carga/massa dos íons). Mas podemos descobrir isso adicionando o número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Esse cálculo nos dá a massa de um único átomo de um elemento. A unidade de massa atômica, uma (unidade de massa atômica), não faz parte das unidades do SI.

Depois vieram os isótopos, os átomos que diferem ligeiramente em massas atômicas devido ao número variável de nêutrons em seu núcleo. Os isótopos se tornaram a razão para o cálculo das massas atômicas médias, pois devemos considerar os isótopos de um elemento. A massa atômica média expressa a massa atômica de elementos com isótopos. Sua unidade também é uma.

Mas a massa atômica média depende de mais um aspecto crítico, a abundância isotópica. É a abundância de isótopos de um elemento encontrado naturalmente, expressa em porcentagens.

Portanto, tecnicamente, tanto a massa atômica quanto a massa atômica média são massas atômicas, mas uma representa um único átomo e a outra representa a média dos isótopos.

Para calcular a massa atômica média, você pode usar a fórmula simples:

MA = f₁ · m₁ + f₂ · m₂ + ... + f_n · m_n

onde:

• MA é a massa atômica média;
• f_n é a abundância natural do enésimo isótopo; e
• m_n é a massa atômica do enésimo isótopo.

Tudo o que você precisa fazer é:

1. Multiplicar a abundância natural pela massa atômica de cada isótopo.
2. Somar todos os produtos obtidos na etapa um.
3. O valor resultante é a massa atômica média do elemento.

Os dois isótopos estáveis do cloro são o ³⁵Cl e o ³⁷Cl.

Suas massas atômicas são 34,96885 uma e 36,96590 uma. E suas abundâncias naturais são 75,78% e 24,22%, respectivamente.

MA = (massa de ³⁵C × abundância isotópica de ³⁵C) + (massa de ³⁷Cl × abundância isotópica de ³⁷Cl)

Substitua os valores:

MA = [(34,96885 · 75,78) + (36,96590 · 24,22)]/100

MA = 35,452536 uma

Essas massas às vezes são confundidas, contudo, elas são ligeiramente diferentes.

Massa atômica é a soma aproximada de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um elemento.

Os átomos de alguns elementos têm um número diferente de nêutrons, o que resulta em isótopos. Isso significa que cada isótopo tem sua massa atômica. Assim, calculamos uma média para as massas atômicas dos isótopos baseada em suas massas (uma) e abundância natural (%), conhecida como massa atômica média.

A massa atômica média leva em conta a presença de isótopos dos elementos. Ela nos dá a média das massas atômicas de todos os isótopos do elemento.

Ela é benéfica porque seu valor é igual à massa molar de um elemento. E conhecer a massa molar é importante para analisar os resultados de experimentos, especialmente em uma reação química.